已知：还原性$HSO_{3}^{-}（\gt I^{-}$氧化性$IO_{3}^{-} \gt I_{2}$在含$3mol NaHSO_{3}$的溶液中逐滴加入$NaIO_{3}$溶液加入$NaIO_{3}$的物质的量和析出的$I_{2}$的物质的量的关系曲线如图（不考虑$I_{2}+I^{-}leftharpoons I_{3}^{-})$下列说法不正确的是（ ）A.$a$点时消耗$NaHSO_{3}$的物质的量为$1.2mol$得到的氧化产物为$SO_{4}^{2-}$B.$b\sim c$段的反应可用如下离子方程式表示：$IO_{3}^{-}+5I^{-}+3H_{2}O$═$3I_{2}+6OH^{-}$C.滴加过程中溶液的$pH$值先降低后升高D.从$c$点后所得混合液中分离出碘的操作为：加四氯化碳萃取分液然后蒸馏","title_text":"已知：还原性$HSO_{3}^{-} \gt I^{-}$氧化性$IO_{3}^{-} \gt I_{2}$在含$3mol NaHSO_{3}$的溶液中逐滴加入$NaIO_{3}$溶液加入$NaIO_{3}$的物质的量和析出的$I_{2}$的物质的量的关系曲线如图（不考虑$I_{2}+I^{-}leftharpoons I_{3}^{-})$下列说法不正确的是（ ）A.$a$点时消耗$NaHSO_{3}$的物质的量为$1.2mol$得到的氧化产物为$SO_{4}^{2-}$B.$b\sim c$段的反应可用如下离子方程式表示：$IO_{3}^{-}+5I^{-}+3H_{2}O$═$3I_{2}+6OH^{-}$C.滴加过程中溶液的$pH$值先降低后升高D.从$c$点后所得混合液中分离出碘的操作为：加四氯化碳萃取分液然后蒸馏）

想必现在有很多小伙伴对于已知：还原性$HSO_{3}^{-} \gt I^{-}$，氧化性$IO_{3}^{-} \gt I_{2}$。在含$3mol NaHSO_{3}$的溶液中逐滴加入$NaIO_{3}$溶液。加入$NaIO_{3}$的物质的量和析出的$I_{2}$的物质的量的关系曲线如图（不考虑$I_{2}+I^{-}leftharpoons I_{3}^{-})$下列说法不正确的是（ ）A.$a$点时消耗$NaHSO_{3}$的物质的量为$1.2mol$，得到的氧化产物为$SO_{4}^{2-}$B.$b\sim c$段的反应可用如下离子方程式表示：$IO_{3}^{-}+5I^{-}+3H_{2}O$═$3I_{2}+6OH^{-}$C.滴加过程中溶液的$pH$值先降低后升高D.从$c$点后所得混合液中分离出碘的操作为：加四氯化碳萃取分液，然后蒸馏","title_text":"已知：还原性$HSO_{3}^{-} \gt I^{-}$，氧化性$IO_{3}^{-} \gt I_{2}$。在含$3mol NaHSO_{3}$的溶液中逐滴加入$NaIO_{3}$溶液。加入$NaIO_{3}$的物质的量和析出的$I_{2}$的物质的量的关系曲线如图（不考虑$I_{2}+I^{-}leftharpoons I_{3}^{-})$下列说法不正确的是（ ）A.$a$点时消耗$NaHSO_{3}$的物质的量为$1.2mol$，得到的氧化产物为$SO_{4}^{2-}$B.$b\sim c$段的反应可用如下离子方程式表示：$IO_{3}^{-}+5I^{-}+3H_{2}O$═$3I_{2}+6OH^{-}$C.滴加过程中溶液的$pH$值先降低后升高D.从$c$点后所得混合液中分离出碘的操作为：加四氯化碳萃取分液，然后蒸馏方面的知识都比较想要了解，那么今天小好小编就为大家收集了一些关于已知：还原性$HSO_{3}^{-} \gt I^{-}$，氧化性$IO_{3}^{-} \gt I_{2}$。在含$3mol NaHSO_{3}$的溶液中逐滴加入$NaIO_{3}$溶液。加入$NaIO_{3}$的物质的量和析出的$I_{2}$的物质的量的关系曲线如图（不考虑$I_{2}+I^{-}leftharpoons I_{3}^{-})$下列说法不正确的是（ ）A.$a$点时消耗$NaHSO_{3}$的物质的量为$1.2mol$，得到的氧化产物为$SO_{4}^{2-}$B.$b\sim c$段的反应可用如下离子方程式表示：$IO_{3}^{-}+5I^{-}+3H_{2}O$═$3I_{2}+6OH^{-}$C.滴加过程中溶液的$pH$值先降低后升高D.从$c$点后所得混合液中分离出碘的操作为：加四氯化碳萃取分液，然后蒸馏","title_text":"已知：还原性$HSO_{3}^{-} \gt I^{-}$，氧化性$IO_{3}^{-} \gt I_{2}$。在含$3mol NaHSO_{3}$的溶液中逐滴加入$NaIO_{3}$溶液。加入$NaIO_{3}$的物质的量和析出的$I_{2}$的物质的量的关系曲线如图（不考虑$I_{2}+I^{-}leftharpoons I_{3}^{-})$下列说法不正确的是（ ）A.$a$点时消耗$NaHSO_{3}$的物质的量为$1.2mol$，得到的氧化产物为$SO_{4}^{2-}$B.$b\sim c$段的反应可用如下离子方程式表示：$IO_{3}^{-}+5I^{-}+3H_{2}O$═$3I_{2}+6OH^{-}$C.滴加过程中溶液的$pH$值先降低后升高D.从$c$点后所得混合液中分离出碘的操作为：加四氯化碳萃取分液，然后蒸馏方面的知识分享给大家，希望大家会喜欢哦。

$A$.由图可知，$a$碘没有碘生成，发生$IO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}$═$3SO_{4}^{2-}+I^{-}+3H^{+}$，得到的氧化产物为$SO_{4}^{2-}$，故$A$正确；$B.bsim c$段没有碘生成，发生$IO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}$═$3SO_{4}^{2-}+I^{-}+3H^{+}$，故$B$错误；$C$.分别发生$IO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}$═$3SO_{4}^{2-}+I^{-}+3H^{+}$、$IO_{3}^{-}+5I^{-}+6H^{+}$═$3H_{2}O+3I_{2}$，则滴加过程中溶液的$pH$值先降低后升高，故$C$正确；$D$.应用相似相溶，碘单质易溶于四氯化碳，所以加四氯化碳萃取分液，然后蒸馏，故$D$正确。

故选：$B$。

本文到此结束，希望对大家有所帮助。