过氧化钙$\left(CaO_{2}\right)$是一种白色、无毒、难溶于水的固体加热至$350^{\circ}\mathrm{C}$左右开始分解放出氧气过氧化钙能杀菌消毒广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面其工业制备的主要流程如图$1$：已知：$CaCl_{2}+H_{2}O_{2}+2NH_{3}+nH_{2}O=CaO_{2}\cdot（nH_{2}O\downarrow +2NH_{4}Cl$（1）搅拌的目的是＿＿＿（2）流程②中没有采用加热措施的可能原因是＿＿＿（3）整个流程中除水外还可以循环使用的物质是＿＿＿（4）过滤操作中需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和___,该仪器的作用是___,检验$CaO_{2}\cdot nH_{2}O$是否洗涤干净的方法是＿＿＿（5）取上述制得的$CaO_{2}\cdot nH_{2}O$晶体进行热重分析其热分解时晶体的质量分数随温度变化的曲线如图$2$通过计算可得出$n=$＿＿＿","title_text":"过氧化钙$\left(CaO_{2}\right)$是一种白色、无毒、难溶于水的固体加热至$350^{\circ}\mathrm{C}$左右开始分解放出氧气过氧化钙能杀菌消毒广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面其工业制备的主要流程如图$1$：已知：$CaCl_{2}+H_{2}O_{2}+2NH_{3}+nH_{2}O=CaO_{2}\cdot nH_{2}O\downarrow +2NH_{4}Cl$（1）搅拌的目的是＿＿＿（2）流程②中没有采用加热措施的可能原因是＿＿＿（3）整个流程中除水外还可以循环使用的物质是＿＿＿（4）过滤操作中需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和___,该仪器的作用是___,检验$CaO_{2}\cdot nH_{2}O$是否洗涤干净的方法是＿＿＿（5）取上述制得的$CaO_{2}\cdot nH_{2}O$晶体进行热重分析其热分解时晶体的质量分数随温度变化的曲线如图$2$通过计算可得出$n=$＿＿＿）

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（1）由于反应物之间接触面积越大，反应越快，转化也越彻底，所以搅拌的目的是增大接触面积，使反应更快更充分。

（2）由于盐酸和氨水都易挥发，所以流程②中没有采用加热措施的可能原因是防止过氧化氢分解或防止氨气逸出。

（3）整个流程中，除水外还可以循环使用的物质是氯化铵。

（4）过滤操作中需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，该仪器的作用是引流，检验$CaO_{2}cdot nH_{2}O$是否洗涤干净就是看表面是否有残留的氯化铵，所以借助氯化铵和硝酸银反应能够生成白色沉淀氯化银进行，具体的方法是取最后一次洗涤滤液，向其中加入硝酸银溶液，若无沉淀，则洗涤干净。

（5）取上述制得的$CaO_{2}cdot nH_{2}O$晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量分数随温度变化的曲线如图$2$，注意高于$350^{circ}mathrm{C}$就是过氧化钙分解为氧气，所以可知$3.24g$固体含有水的质量为$3.24g-1.08g=2.16g$而过氧化钙的质量为$1.08g$所以可得$dfrac{2.16g}{18}:dfrac{1.08g}{72}=n:1$，则$n=8$。

故答案为：

（1）增大接触面积，使反应更快更充分。

（2）防止过氧化氢分解或防止氨气逸出。

（3）氯化铵。

（4）玻璃棒；引流；取最后一次洗涤滤液，向其中加入硝酸银溶液，若无沉淀，则洗涤干净。

$left(5right)8$。

本文到此结束，希望对大家有所帮助。