原子能级知识点（原子能级的概念）

想必现在有很多小伙伴对于原子能级的概念方面的知识都比较想要了解，那么今天小好小编就为大家收集了一些关于原子能级的概念方面的知识分享给大家，希望大家会喜欢哦。

尽管你是高中生，但是我觉得这没有影响。首先没有轨道的概念，玻尔的原子模型是错误的。

我们只能够说“基态”但是没有基态轨道，因为量子效应决定了我们不会观察到电子在某个“轨道”上运行。

如果非要说类似于轨道的概念，那就是能级和区域。

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也就是说，在基态时，电子的能量是最小的，也就是最靠近原子核，它出现在原子核附近的概率最大。

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基态是最稳定的，但可以通过外界的能量受到激发，其实也就是吸收了能量，从而改变了自己的状态，但仍然没有“轨道”的概念。我们可以说电子在空间出现的几率改变了，也就是出现在远离原子核的地方的几率增大。这也是电子能量增大的结果。

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能级的概念只有在“能级差”下才有意义，也就是说我们只能看到电子在跃迁前后的差值，而“能级”本身是观察不到的。所以我们所讲的第二能级（第一激发态）等等，都是相对于基态的能量。而基态的能量是通过电子从高能级退激发（高能级不稳定，电子会放出能量重新回到基态）放出的光子的能量观察到的。

所以要摒弃“轨道”的概念。电子和原子核的模型并不是行星模型。也不是玻尔模型。

本文到此结束，希望对大家有所帮助。