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三

（1）.【答案】

（1）${mathrm{N}}_{2}、{mathrm{H}}_{2}{mathrm{SO}}_{4}$；

（2）$mathrm{CaO}、{mathrm{Na}}_{2}mathrm{S}$；

（3）$mathrm{K}mathrm{O}mathrm{H}、{mathrm{N}mathrm{a}mathrm{H}mathrm{C}mathrm{O}}_{3}$；

（4）${mathrm{H}}_{2}{mathrm{SO}}_{4}$；

（5）$mathrm{C}mathrm{a}mathrm{O}、{mathrm{N}mathrm{a}}_{2}mathrm{S}、mathrm{KOH}、{mathrm{NaHCO}}_{3}$。

【解析】

含有离子键的化合物是离子化合物；只含有共价键的化合物是共价化合物。

He为单原子分子，不存在化学键；属于单质；

氮气分子中只存在共价键$Nequiv N$；属于单质；

氧化钙中只存在离子键；属于离子化合物；

硫酸分子中只存在共价键，属于共价化合物；

硫化钠中只存在离子键；属于离子化合物；

氢氧化钾中含有离子键及共价键，属于离子化合物；

碳酸氢钠含有离子键及共价键，属于离子化合物；

据此

（1）其中只含共价键的是${mathrm{N}}_{2}、{mathrm{H}}_{2}{mathrm{SO}}_{4}$；

（2）只含离子键的是$mathrm{CaO}、{mathrm{Na}}_{2}mathrm{S}$；

（3）既含有共价键又含有离子键的是$mathrm{K}mathrm{O}mathrm{H}、{mathrm{N}mathrm{a}mathrm{H}mathrm{C}mathrm{O}}_{3}$；

（4）属于共价化合物的是${mathrm{H}}_{2}{mathrm{SO}}_{4}$；

（5）属于离子化合物的是$mathrm{C}mathrm{a}mathrm{O}、{mathrm{N}mathrm{a}}_{2}mathrm{S}、mathrm{KOH}、{mathrm{NaHCO}}_{3}$。

（2）.【答案】

C

【解析】

A.硫酸和氢氧化钠反应，破坏了共价键和离子键，故A不符合题意；

B.氯酸钾受热分解破坏离子键和共价键，故B不符合题意；

C.冰熔化成液态水，破坏分子间作用力，不破坏化学键，故C符合题意；

D.$mathrm{NaCl}$溶于水时离子键被破坏，故D不符合题意；

本文到此结束，希望对大家有所帮助。