实验室模拟工业利用某铁矿石（含$FeCO_{3}$、$Al_{2}O_{3}$、$SiO_{2}$、$CaO$等）制备磁性$Fe_{3}O_{4}$胶体的流程如图：$(1)$过程$Ⅱ$的操作名称是______过程$Ⅰ$中采用加热、适当增加$H_{2}SO_{4}$的浓度等措施是为了______$(2)$过程$Ⅰ$得到的滤渣的主要成分的化学式为______$(3)$过程$Ⅰ$进行了酸溶和过滤在实验操作中两次用到玻璃棒玻璃棒在两次操作中的作用分别是______、______$(4)$过程Ⅳ中$N_{2}H_{

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（1）过程$Ⅱ$中加入萃取剂，然后得到水层$Ⅰ$与有机层，则操作名称是萃取分液；加热、适当增加$H_{2}SO_{4}$的浓度等。

均能增大反应速率，提高单位时间内的浸取率，故答案为：萃取分液；增大反应速率。

提高单位时间内的浸取率；$(2)$矿石中的$SiO_{2}$不溶于$H_{2}SO_{4}$，$CaO$与稀$H_{2}SO_{4}$，反应生成微溶的$CaSO_{4}$。

因此过程$Ⅰ$得到的滤渣的主要成分为$SiO_{2}$、$CaSO_{4}$，故答案为：$SiO_{2}$、$CaSO_{4}$；$(3)$酸溶时，为了加速溶解。

会使用玻璃棒进行搅拌，过滤时用玻璃棒引流，故答案为：搅拌加速溶解；引流；$(4)$过程Ⅳ中。

在碱性条件下$N_{2}H_{4}$被氧化为$N_{2}$，$Fe^{3+}$被还原为$Fe^{2+}$，反应的离子方程式为$4Fe^{3+}+N_{2}H_{4}+4OH^{-}=4 Fe^{2+}+N_{2}+4H_{2}O$。

故答案为：$4Fe^{3+}+N_{2}H_{4}+4OH^{-}=4 Fe^{2+}+N_{2}+4H_{2}O$；$(5)$由于$1mol $中有$2mol Fe$呈$+3$价，因此每生成$1 molFe_{3}O_{4}$，有$2mol Fe^{2+}$被氧化。

失去$2mol$电子，消耗$0.5 molO_{2}$，故答案为：$0.5mol$；$(6)Fe_{3}O_{4}$是纯净物。

$Fe_{3}O_{4}$中$Fe$显$+2$价和$+3$价，与$HI$溶液反应时发生氧化还原反应，离子方程式为$+8H^{+}+2I^{-}=3Fe^{2+}+I_{2}+4H_{2}O$。

故答案为：纯净物；$Fe_{3}O_{4}+8H^{+}+2I^{-}=3Fe^{2+}+I_{2}+4H_{2}O$。

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